GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS |
|---|---|---|---|---|---|
| 2602001052021 | GENEL KİMYA | Ders | 1 | 1 | 4,00 |
Dersin Seviyesi
Önlisans
Dersin Sunulduğu Dil
Türkçe
Dersin Amacı
Bu dersin amacı öncelikle gerekli temel kimyasal ilkelerin verilmesi ve böylece öğrenciyi takip eden yıllarda alacağı ileri düzeydeki kimya derslerine hazırlamaktır
Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri
Doç.Dr. Sevil ŞENER
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Kimya Biliminin önemi. Madde ve Enerji arasında ki bağıntıyı ve Maddenin Temel kanunlarını kavrayabilme. |
| 2 | Atomun yapısını kavrayabilme ve Atom-Element-Bileşik-Molekül ve Madde arasındaki bağıntıyı kurabilme. |
| 3 | Kimyanın Temeli olan Periyodik Cetveli tanıyabilme. Özelliklerini irdeleyebilme |
| 4 | Basit Kimyasal bileşiklerin adlandırlması ve sınıflandırılması (Asitler-Bazlar-Tuzlar) |
| 5 | Kimyasal Bağ Türleri ve yaşamda ki önemi |
| 6 | Kimyasal Hesaplamalar daki temel kavramlar. Steokiometri, kimyasal eşitsizlikler, molekül formüllerinin ve elementlerim % bileşimleri. |
| 7 | Maddenin Hal değişimleri (Katı-sıvı-gaz) ve değişimlerinde ki temel kavramlar (erime, kaynama,buharlaşma, donma)(buhar basıncı, gaz basıncı, entropi, entalpi). etki eden etmenler (sıcaklık, basınç). Aralarında bağıntıyı kurabilme. Gaz kanunları ve problemlerinin çözümü |
| 8 | Kimyasal kinetik ve Kimyasal denge olayları ve etki eden etmenlerin irdelenmesi. Proseslerde ki etkileri. |
| 9 | Termodinamik nedir? Kavramlar( enerji, iç enerji, iş,entalpi, entropi, gibbs serbest enerjisi..v.b.) ve kanunlarının incelenmesi ile bağıntıları, reaksiyonlar üzerinde ki etkileriirlerinin incelenmesi |
Öğretim Sistemi
Birinci Öğretim
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
Yok
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
Yok
Dersin İçeriği
Kimyanın önemi. Atom ve yapısı, Element, Bileşik ve molekül kavramları. Madde ve sınıflandırılması. Ayırma Yöntemleri.Periyodik cetvelin özellikleri. Bileşiklerin önemi ve adlandırılması. Kimyada ki temel reaksiyonlar. Kimyasal hesaplamalar. Asit- Baz kavramı ve teorileri. Maddenin üç hali ( Katı-sıvı ve gaz hali). Katılar, sıvılar ve gazların yapıları, özellikleri ve yasaları. Oksijen ve Hidrojenin genel özellikleri. Kimyasal bağlar hakkında genel bilgiler. Kimyasal Bağ çeşitleri. İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, formal yük ve lewis yapıları, elektronegatiflik, polarlanma. İyonik potansiyel. Kimyasal denge ve dengeye etki eden etkiler. Tepkime hızları ve mekanizmaları ile etki eden faktörler. Termodinamik ve önemi. Kimyada bazı önemli biyolojik reaksiyonlar.
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Konular (Teorik) | Öğretim Yöntem ve Teknikleri | Ön Hazırlık |
|---|---|---|---|
| 1 | Kimya nedir? Atom ve yapısı? Atom modelleri nelerdir? Element, Bileşik ve molekül kavramları. Madde nedir ve sınıflandırılması. Karışımları Ayırma Yöntemleri nelerdir? Ayrıntılı olarak işlenmesi. | ||
| 2 | Periyodik cetvel ve genel özellikleri nelerdir? | ||
| 3 | Kimyasal Bileşiklerin adlandırılması. Kimyada ki temel reaksiyonlar. | ||
| 4 | Kimyasal hesaplamalar | ||
| 5 | Asit- Baz kavramı ve teorileri. Arrhenius, çözgen sistemi, Brönsted- Lowry ve Lewis kavramları. | ||
| 6 | Hal değişimleri. Maddenin üç hali ( Katı-sıvı ve gaz hali). Katılar ve sıvılar; sıvı hal, buharlaşma, buhar basıncı, kaynama noktası, donma noktası, bir katının buhar basıncı. Faz diagramları. Kristal yapıları, İyonik kristaller, örgü enerjisi, kusurlu yapılar. | ||
| 7 | Gazlar; gaz yasaları( Boyle- Charles- Amounts- Daltonun kısmı basınç yasası- Grahamın efüzyon yasası-Gay- Lussac hacimler yasası ve Avagadro ilkesi). İdeal gazlar ve gerçek gazlar. | ||
| 8 | Ara sınav | ||
| 9 | Kimyasal bağlar hakkında genel bilgiler. Kimyasal Bağ çeşitleri. İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, formal yük ve lewis yapıları, elektronegatiflik, polarlanma. İyonik potansiyel. | ||
| 10 | Kimyasal denge ve dengeye etki eden etmenler nelerdir? Tepkime hızları ve mekanizmaları. Sıcaklık, | ||
| 11 | Katalizör ve basınç etkisi. Le Chatler ilkesi. Denge sabitleri. | ||
| 12 | Termodinamik nedir? Termodinamik kanunları nelerdir? (sıfırıncı ve 1. Kanunu). | ||
| 13 | Termodinamik kanunları nelerdir? ( 2. Kanunu; 3. Kanunu). | ||
| 14 | İş, ısı, enerji, iç enerji, Entalpi arasında ki fonksiyonlar | ||
| 15 | Bağ enerjileri, Gibbs serbest enerjisi, Entropi bağıntıları. | ||
| 16 | Final sınavı |
Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar
1- Modern Üniversite Kimyası, C.E. Mortimer 2- Genel Kimya SI Birim Sistemleri İle, Fadime Sarıkahya, Çetin Güler, Yüksel Sarıkahya 3- Genel Kimya Temel Kavramlar, Chang, Çeviri Uyar Aksoy İnam 4- Temel Üniversite Kimyası, Ender Erdik, Yüksel Sarkaya 5- Genel Kimya, Petrucci Harwood, Çeviri Tahsin Uyar
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Değerlendirme
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | Adet | Değer |
|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | Adet | Değer |
| Final Sınavı | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | |
Staj Durumu
Yok
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Derse Katılım | 14 | 6 | 84 |
| Bireysel Çalışma | 2 | 6 | 12 |
| Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma | 1 | 18 | 18 |
| Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma | 1 | 6 | 6 |
| Okuma | 2 | 4 | 8 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 128 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | PÇ 12 | PÇ 13 | PÇ 14 | |
| ÖÇ 1 | ||||||||||||||
| ÖÇ 2 | ||||||||||||||
| ÖÇ 3 | ||||||||||||||
| ÖÇ 4 | ||||||||||||||
| ÖÇ 5 | ||||||||||||||
| ÖÇ 6 | ||||||||||||||
| ÖÇ 7 | ||||||||||||||
| ÖÇ 8 | ||||||||||||||
| ÖÇ 9 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek