GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS |
|---|---|---|---|---|---|
| BİY106 | GENERAL CHEMISTRY II | Ders | 1 | 2 | 3,00 |
Dersin Seviyesi
Lisans
Dersin Sunulduğu Dil
İngilizce
Dersin Amacı
Kimyasal kinetik, denge, sulu ortamdaki dengeler, asit ve bazların özellikleri ve kimyasal termodinamik kavramlarının öğretilmesi yanında gereksinim duyulduğu alanlarda kimyayı doğru kullanabilme becerisinin kazandırılması.
Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri
Prof. Dr.Zekerya DURSUN,Assoc. Prof. Dr. YurdanurAKGÜL, Assist. Prof. Dr.Yeşim GÜL SALMAN,Assist. Prof. Dr.Hasan ERTAŞ, Assoc. Prof. Nazlı SARIKAHYA
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Kimyasal tepkimelerin temel kavram ve prensiplerini anlayabilme. |
| 2 | Kimyasal tepkilere yönelik problemleri çözebilme ve tek başına yada grup ile birlikte deneysel çalışma yapabilme becerisi kazanabilme |
| 3 | Genel kimya dersinden kazandığı bilgileri kullanabilme ve deneysel sonuçlara yorum yapabilme becerisini kazanma |
| 4 | Kimyanın günlük hayattaki uygulamalarını öğrenebilme |
| 5 | Teknolojik gelişmeler sonucunda ortaya çıkan yeni kimyasal olayları ve özelliklerini kavrayabilme |
| 6 | Kimya bilgilerini, biyolojide kullanabilme ve uygulayabilme |
Öğretim Sistemi
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
Yok
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
Yok
Dersin İçeriği
Kimyasal Kinetik, Kimyasal Denge, Asitler-Bazlar, Sulu Ortamda Asit baz dengeleri, Çözünürlük Dengeleri, Termodinamik ve elektrokimya
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Konular (Teorik) | Öğretim Yöntem ve Teknikleri | Ön Hazırlık |
|---|---|---|---|
| 1 | Kimyasal Kinetik, Tepkime Hızları, Derişimler ve Tepkime Hızları | ||
| 2 | Tepkime Mekanizmaları, Hız eşitliği ve Sıcaklık, Katalizörler ve problem çözümü | ||
| 3 | Tersinir Tepkimeler ve Kimyasal denge | ||
| 4 | Denge Sabitleri, Basınçlar cinsinden ifade edilen denge sabitleri | ||
| 5 | Le-Chatelier İlkesi ve problem çözümü | ||
| 6 | Asit Baz Kavramları ve Tanımlamaları(Arrhenius, Lowry-Brönsted, Lewis Asit- Bazları, | ||
| 7 | Hidroliz, Asitlik Kuvveti ve Molekül yapısı, Tampon çözeltiler | ||
| 8 | Arasınav | ||
| 9 | Asit baz indikatörleri, nötralizasyon tepkimeleri ve titrasyonlar | ||
| 10 | Çökelme ve Çözünürlük Çarpımı, Çözünürlüğe Etki Eden Etmenler | ||
| 11 | Kompleksleşme tepkimeleri | ||
| 12 | Kimyasal termodinamik | ||
| 13 | Entropi ve Gibbs Serbest Enerjisi, | ||
| 14 | Elektrokimyanın temel ilkeleriTermodinamiğin III. Yasası, Mutlak Entropi, | ||
| 15 | Elektrot potansiyelleri ve ölçümleri | ||
| 16 | Yarı Yıl Sonu Final Sınavı |
Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar
1. Petrucci R.H., Harwood W.S., Herring F.G., Genel Kimya: İlkeler ve modern uygulamalar, Palme Yayıncılık, 8. baskıdan çeviri. 2. Chang, R. Genel Kimya Temel Kavramlar , Palme Yayıncılık, 2006. 3. Mortimer, C.E., Modern Üniversite Kimyası, Çağlayan Kitapevi, 1988 4. Brown, LeMay, Bursten, Chemistry, Eight Edition, Prentice Hall, 2000
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Etkinlikler ayrıntılı olarak "Değerlendirme" ve "İş Yükü Hesaplaması" bölümlerinde verilmiştir.
Değerlendirme
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | Adet | Değer |
|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | Adet | Değer |
| Final Sınavı | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | |
Staj Durumu
Yok
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Derse Katılım | 14 | 2 | 28 |
| Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma | 1 | 20 | 20 |
| Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma | 1 | 40 | 40 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 88 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | |
| ÖÇ 0 | 5 | 4 | 4 | 5 | |||||
| ÖÇ 1 | 4 | ||||||||
| ÖÇ 2 | 4 | ||||||||
| ÖÇ 3 | 4 | ||||||||
| ÖÇ 4 | 3 | 3 | |||||||
| ÖÇ 5 | 5 | 4 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek