GERİ DÖN

Ders Öğretim Planı

Dersin Kodu Dersin Adı Dersin Türü Yıl Yarıyıl AKTS
503001052006 CHEMISTRY-I Ders 1 1 4,00

Dersin Seviyesi

Lisans

Dersin Sunulduğu Dil

İngilizce

Dersin Amacı

Bu dersin amacı, öğrencilerde kimyanın temel kavram ve prensiplerine ilişkin sağlam bir temel oluşturmak, kimyanın günlük yaşantımızda önemli bir rol oynadığını örneklerle göstererek öğrencilere kimyayı sevdirmektir.

Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri

Prof.Dr.Nalan Kabay, Prof.Dr. Levent Ballice

Öğrenme Çıktıları

1 Genel kimyaya ile ilgili temel kavramlar hakkında bilgi sahibi olma, kimyasal özellikler, kimyasal ilişkiler ve kimyasal mekanizmaları tanımlayabilme.
2 Kimyasal çalışmalarda üç boyutlu atomsal ve moleküler düzeyde düşünebilme, moleküler geometri, bağ oluşumunu açıklayabilme.
3 Kimyasal reaksiyonlarda reaktifler ve ürünler arasındaki kütle ilişkisi, enerji değişimini tanımlayabilme.
4 Termodinamik yasaları, entalpi ve iç enerji kavramlarını anlayıp yorumlayabilme.
5 Kimya problemlerinin çözümüne yönelik algoritmayı oluşturabilme ve çözümleme yaparak sonuca ulaşabilme.
6 Kimyasal olayların yaşamdaki önemini algılayıp olayları farklı bir bakış açısı ile yorumlayabilme.

Öğretim Sistemi

Birinci Öğretim

Dersin Ön Koşulu Olan Dersler

Yok

Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar

Yok

Dersin İçeriği

Kimya’ya giriş, Atom, molekül ve iyonlar, Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler ve sulu çözeltilerdeki reaksiyonlar, Kimyasal reaksiyonlarda kütle Denkliği, Termokimya Kuantum teorisi ve atomların elektron yapısı, Periyodik Cetvel, Kimyasal Bağlar I.Temel kavramlar, Kimyasal Bağlar II. Molekül geometrisi ve orbitaller.

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

Hafta Konular (Teorik) Uygulama Öğretim Yöntem ve Teknikleri Ön Hazırlık
1 Atom teorisi, atomun yapısı, elektron, radyoaktivite, proton ve çekirdek, nötron, atom numarası, kütle numarası, izotoplar, periyodik tablo, moleküller ve iyonlar, molekül formülleri, deneysel formüller, iyonik bileşikler, moleküler bileşikler, asitler ve bazlar, hidratlar, kimyasal reaksiyonlarda kütle ilişkileri, atom kütlesi, bir elementin mol kütlesi, molekül kütlesi, kütle spektrometresi, bileşiklerin yüzde bileşimi, molekül formüllerinin saptanması. Örnek problemler çözümü
2 Kimya biliminin tanımlanması, maddenin sınıflandırılması, maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, kütle ve ağırlık, hacim, yoğunluk, sıcaklık skalaları, sayıların kullanımı, bilimsel notasyon, anlamlı rakamlar. Örnek problemler çözümü
3 Kimyasal eşitlikler, kimyasal eşitliklerin yazılması ve denkleştirilmesi, sulu çözeltilerdeki tepkimeler, sulu çözeltilerin genel özellikleri, çöktürme reaksiyonları, çözünürlük, moleküler eşitlikler ve iyonik eşitlikler, asit-baz tepkimeleri, asit ve bazların genel özellikleri, asit-baz nötralizasyonu, yükseltgenme-indirgenme tepkimeleri, yükseltgenme sayısı, redoks tepkimelerinin türleri. Örnek problemler çözümü
4 Reaktiflerin ve ürünlerin miktarlarının hesaplanması, kısıtlayıcı bileşen kavramı, tepkime veriminin tanımı, çözelti derişimleri ve çözeltilerin seyreltilmesi, gravimetrik analiz, asit-baz titrasyonları, redoks titrasyonları. Örnek problemler çözümü
5 Gazlar, gaz halinde bulunan maddeler, bir gazın basıncı, gaz kanunları, basınç-hacim ilişkisi: Boyle Yasası, sıcaklık-hacim ilişkisi: Charles ve Gay Lussac Yasası, hacim-mol sayısı ilişkisi: Avogadro Yasası, ideal gaz denklemi, yoğunluk hesaplamaları, gaz stokiyometrisi, Dalton kısmi basınçlar yasası, gazların moleküler kinetik teorisi, gaz yasalarının uygulanması, gazların yayınımı, moleküler hızların dağılımı. Örnek problemler çözümü
6 Termokimya, enerjinin tanımı ve enerji türleri, kimyasal tepkimeleredeki enerji değişimleri, entalpi, termokimyasal eşitlikler, kalorimetre, spesifik ısı ve ısı kapasitesi, sabit hacim ve sabit basınç kalorimetresi, standart oluşum entalpisi. Örnek problemler çözümü
7 Tepkime entalpisi, çözünme ve seyrelme ısısı, termodinamiğe giriş, ısı ve iş, entalpi ve termodinamiğin birinci yasası. Arasınav konularına yönelik problem çözümlemeleri
8 Arasınav
9 Kuantum teorisi ve atomların elektronik yapısı, dalgaların özellikleri, elektromanyetik radyasyon, Planck’ ın kuantum teorisi, fotoelektrik etki, Bohr hidrojen atom teorisi, elektronun yapısı, kuantum sayıları (baş kuantum sayısı, açısal kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı, elektron spin kuantum sayısı), atomik orbitaller (s orbitalleri, p orbitalleri ve d orbitalleri). Örnek problemler çözümü
10 Yüksek enerji orbitalleri, orbital enerjileri, elektron konfigürasyonu, diamanyetizm ve paramanyetizm, çok elektronlu atomlarda perdeleme, Hund kuralı, elektronların orbitallere dağılımında uygulanan genel kurallar. Örnek problemler çözümü
11 Elementler arasındaki periyodik ilişkiler, periyodik tablo, elementlerin periyodik sınıflandırılması, elementlerin kimyasal eşitliklerde sembolik gösterimleri. Örnek problemler çözümü
12 Katyonların ve anyonların elektron dizilişleri, etkin çekirdek yükü, atomik yarıçap, iyonik yarıçap, fiziksel özelliklerin bir periyod boyunca ve bir grup içinde değişimi, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, bir periyottaki elementlerin oksitlerinin özellikleri. Örnek problemler çözümü
13 Kimyasal bağlar, Lewis nokta sembolleri, iyonik bağ, iyonik bileşiklerin kristal örgü enerjisi, kristal örgü enerjileri tayininde Born-Haber çevrimi, kristal örgü enerjisi ve iyonik bileşiklerin formüleri, kovalent bağ, kovalent ve iyonik bileşiklerin özelliklerinin karşılaş-tırılması, elektronegatiflik ve oksidasyon numarası, Lewis yapılarının yazılması, formal yük ve Lewis yapısı, rezonans kavramı, oktet kuralına uymayanlar, okteti tamamlamayanlar, tek sayıda elektron içeren moleküller, oktetin aşılması, bağ ayrışma enerjisi, bağ enerjilerinin kullanımı. Örnek problemler çözümü
14 Kimyasal bağlar, moleküler geometri ve atomik orbitallerin hibritleşmesi, paylaşılmamış elektron çifti bulunmayan merkez atomlu moleküllerin geometrisi, bir veya daha fazla paylaşılmamış elektron çifti bulunan merkez atomlu moleküllerin geometrisi. Örnek problemler çözümü
15 VSEPR Modelinin uygulanması, dipol momentler, valens bağ teorisi, atomik orbitallerin hibritleşmesi (sp3, sp2 sp hibritleşmeleri), s, p ve d orbitallerinin hibritleş- meleri, çift ve üçlü bağ oluşumu ve hibritleşme türleri. Final sınavı konularına yönelik problem çözümlemeleri
16 Final sınavı

Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar

Chang R., Chemistry , Mc Graw Hill Inc., 4-9 Baskılar Yardımcı Kitaplar: 1. Kenneth W. Raymond, General Organic and Biochemical Chemistry, John Wiley & Sons, 2. Olmsted, J., &Williams, G. M., Chemistry, John Wiley& Sons, 3. Baskı 3. Blackman, A., Bottle, S.E., Schmid, S., Mocerino, M., Wille, U., Chemistry, John Wiley & Sons 4. Petrucci, R.H., Harwood, W.S., Herring, F.G., Madura, J.D., General Chemistry, Pearson Education International.

Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları

Etkinlikler ayrıntılı olarak "Değerlendirme" ve "İş Yükü Hesaplaması" bölümlerinde verilmiştir.

Değerlendirme

Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri Adet Değer
Ara Sınav 1 100
Toplam 100
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri Adet Değer
Final Sınavı 1 100
Toplam 100
Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri 40
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri 60

Staj Durumu

Yok

İş Yükü Hesaplaması

Etkinlikler Sayısı Süresi (saat) Toplam İş Yükü (saat)
Ara Sınav 1 2 2
Final Sınavı 1 2 2
Derse Katılım 14 2 28
Rehberli Problem Çözümü 14 2 28
Ödev Problemleri için Bireysel Çalışma 14 2 28
Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma 1 10 10
Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma 1 20 20
Toplam İş Yükü (saat) 118

Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi

PÇ 1 PÇ 2 PÇ 3 PÇ 4 PÇ 5 PÇ 6 PÇ 7 PÇ 8 PÇ 9 PÇ 10 PÇ 11 PÇ 12 PÇ 13 PÇ 14
ÖÇ 1 4 4 4
ÖÇ 2 4 4 4
ÖÇ 3 4 4 4
ÖÇ 4 4 4 4
ÖÇ 5 4 4 4
ÖÇ 6 4 4 3 4
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek