GERİ DÖN

Ders Öğretim Planı

Dersin Kodu Dersin Adı Dersin Türü Yıl Yarıyıl AKTS
503001062006 CHEMISTRY-II Ders 1 2 3,00

Dersin Seviyesi

Lisans

Dersin Sunulduğu Dil

İngilizce

Dersin Amacı

Bu dersin amacı, öğrencilerde kimyanın temel kavram ve prensiplerine ilişkin sağlam bir temel oluşturmak, kimyanın günlük yaşantımızda önemli bir rol oynadığını örneklerle göstererek öğrencilere kimyayı sevdirmektir.

Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri

Prof. Dr. Nalan Kabay, Prof. Dr. Levent Ballice

Öğrenme Çıktıları

1 Katıların ve sıvıların yapısını bilme ve bu iki halin temel özelliklerini tartışabilme.
2 Faz diyagramlarını yorumlayabilme, kritik sıcaklık ve basınç kavramını tanımlayabilme.
3 Kimyasal reaksiyonları sadece saf sıvı, katı veya gazlar arasında değil çözücülerde çözünmüş iyon ve moleküller arasında da gerçekleştiğini bilerek çözünme işlemini moleküler boyutta tanımlayabilme .
4 Çözünürlük üzerine etkili olan fiziksel özellikleri ve çözeltilerin özelliklerini tanımlayabilme.
5 Kimyasal reaksiyonları yönlendiren termodinamik yasaları bilme ve bir reaksiyonun gerçekleşip gerçekleşemeyeceğini tahmin edebilme.
6 Kimyasal kinetik, reaksiyon hızı ve kimyasal denge kavramlarını tanımlayabilme.
7 Değişik denge reaksiyonlarını, denge sabitinin anlamını ve hız sabitiyle ilişkisini bilme.
8 Asitler ve bazları tanımlayabilme, asit kuvveti ile moleküler yapı arasındaki ilişkiyi kurabilme.
9 Asit-baz reaksiyonlarında pH değişimini hesaplayabilme, istenen bir pH ‘da tampon çözelti hazırlayabilmek için ilgili hesaplamaları yapabilme. Çözünürlük çarpımı kavramını bilme.
10 Atmosferde gerçekleşen kimyasal olaylar hakkında bilgi sahibi olma, atmosferin bileşimi ve yapısını tanımlayabilme. Hava kirliliği, hava kirliliğini kontrol altında tutma yolları gibi çevre ile ilgili güncel konularda genel anlamda bir fikir sahibi olma.
11 Gibbs serbest enerjisi ile kimyasal denge arasındaki ilişkiyi tanımlayabilme.
12 Kimyanın elektrik enerjisi ve kimyasal enerji dönüşümleri ile ilgili elektrokimya alanında bilgi sahibi olma, redoks reaksiyonlarını yorumlayabilme, basit elektrolitik süreçlerle elektrolizin nicel yönünü tartışabilme.
13 Problemlerin çözümüne yönelik olarak tartışabilme, sonuca ulaşma becerilerine sahip olma.

Öğretim Sistemi

Birinci Öğretim

Dersin Ön Koşulu Olan Dersler

Yok

Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar

Yok

Dersin İçeriği

Moleküller arası kuvvetler; sıvılar ve katılar, çözeltilerin fiziksel özellikleri, kimyasal kinetik, Kimyasal denge, asitler ve bazlar-temel özellikler, asit-baz dengesi, çözünürlük dengesi, atmosfer kimyası, entropi, serbest enerji ve denge, elektrokimya.

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

Hafta Konular (Teorik) Uygulama Öğretim Yöntem ve Teknikleri Ön Hazırlık
1 Sıvı, katı ve gazlarda moleküller arası kuvvetler ( dipol-dipol kuvvetleri, iyon-dipol kuvvetleri, dispersiyon kuvvetleri, hidrojen bağı) sıvıların özellikleri, yüzey gerilimi, viskozite, suyun yapısı ve özellikleri, kristal yapı, kristal çeşitleri, iyonik kristaller, kovalent kristaller, moleküler kristaller, metalik kristaller, amorf katılar, faz değişimi, sıvı-buhar dengesi, buharlaşma ısısı ve kaynama noktası, sıvı-katı dengesi, katı-buhar dengesi, faz diyagramları. Örnek problemler çözümü
2 Çözelti türleri, çözünme işleminin moleküler boyutu, derişim birimleri, çözünürlük üzerine sıcaklığın etkisi, katıların çözünürlüğü ve sıcaklık, gazların çözünürlüğü ve sıcaklık, gazların çözünürlüğüne basıncın etkisi, elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltilerde buhar basıncı düşüşü, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması, ozmotik basınç, mol kütlesinin hesaplanması, kolloidler. Örnek problemler çözümü
3 Kimyasal kinetik, reaksiyon hızı, hız yasası, reaktif konsantrasyonu ile zaman arasındaki ilişki, aktivasyon enerjisi ve hız sabitlerinin sıcaklığa bağlılığı, kimyasal kinetiğin çarpışma kuramı, Arrhenius eşitliği, reaksiyon mekanizmaları, hız yasaları ve temel basamaklar, reaksiyon mekanizmaları için deneysel yöntemler, kataliz, heterojen kataliz, homojen kataliz, enzim katalizi. Örnek problemler çözümü
4 Kimyasal denge, denge ve denge sabiti kavramı, denge sabiti ifadesinin yazılması, homojen denge, hetorojen denge, kademeli denge, denge sabiti ifadelerinin yazılımı ile ilgili kuralları, kimyasal kinetik ve denge sabiti arasındaki ilişki, reaksiyonun yönüne karar vermede denge sabitinin kullanılması, denge derişiminin hesaplanması, dengeye etki eden faktörler, Le Chatelier Prensibi, derişim, hacim ve sıcaklığa bağlı değişimler, katalizör etkisi, denge yönüne etki eden faktörler. Örnek problemler çözümü
5 Asitler ve bazlar, Brönsted asitleri ve bazlar, suyun asit-baz özellikleri, pH-asitlik ölçüsü, asitlerin ve bazların kuvveti, moleküler yapı ve asitlerin kuvveti Asit-baz reaksiyonları, kuvvetli asit-kuvvetli baz reaksiyonu, zayıf asit-kuvvetli baz reaksiyonu, kuvvetli asit-zayıf baz reaksiyonu, zayıf asit-zayıf baz reaksiyonu, oksitlerin ve hidroksitlerin asit-baz özellikleri, bazik amfoterik hidroksitler, Lewis asitleri ve bazları Örnek problemler çözümü
6 Asit-baz dengesi, zayıf asitler ve asit iyonlaşma sabitleri, zayıf bazlar ve baz iyonlaşma sabitleri, asitlerin ve konjuge bazlarının iyonlaşması, diprotik ve poliprotik asitler, tuzların asit-baz özellikleri, nötral çözelti oluşturan tuzlar, bazik çözelti oluşturan tuzlar, asidik çözelti oluşturan tuzlar, hem katyonu hem de anyonu hidrolize olan tuzlar. Örnek problemler çözümü
7 Ortak iyon etkisi, tampon çözeltiler, belirli bir pH ile bir tampon çözeltinin hazırlanması, asit-baz titrasyonları, kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonları, zayıf asit-kuvvetli baz titrasyonları, kuvvetli asit-zayıf baz titrasyonları, asit-baz indikatörleri. Arasınava yönelik problem çözümlemeler
8 Arasınav
9 Çözünürlük dengesi, çözünürlük ve çözünürlük çarpımı, molar çözünürlük ve çözünebilirlik, çöktürme reaksiyonları, fraksiyonlu çöktürme ile iyonların ayrımı, ortak iyon etkisi ve çözünürlük, pH ve çözünürlük, kompleks iyon dengesi ve çözünürlük, çözünürlük çarpımı prensibinin nitel analize uygulanması. Örnek problemler çözümü
10 Dünya’nın atmosferi, atmosferin dış tabakalarında gerçekleşen olaylar, stratosferdeki ozonun azalması, kutuplardaki ozon delikleri, volkanlar, sera etkisi, asit yağmurları, fotokimyasal kirlilik, bina içi kirlilik, radondan kaynaklanan risk, karbondioksit ve karbonmonoksit, formaldehit. Örnek problemler çözümü
11 Entropi, serbest enerji ve denge, termodinamiğin üç yasası, kendiliğinden oluşan olaylar ve entropi, termodinamiğin ikinci yasası, sistemdeki entropi değişimleri, çevredeki entropi değişimleri, organik kimyaya giriş, organik maddelerin sınıflandırılması ve fonksiyonel gruplar. Örnek problemler çözümü
12 Termodinamiğin üçüncü yasası ve mutlak entropi, Gibbs serbest enerjisi, standart serbest enerji değişimleri, serbest enerji ve kimyasal denge. Örnek problemler çözümü
13 Redoks reaksiyonları, redoks tepkimelerinin denkleştirilmesi, elektrokimyasal hücreler, standart elektrot potansiyelleri. Örnek problemler çözümü
14 Kendiliğinden yürüyen redoks tepkimeleri, hücre potansiyeline derişimin etkisi, Nernst denklemi, derişim hücreleri, piller, kuru piller, civa pilleri, kurşun akümülatörler, katı-hal lityum pili, yakıt pilleri, korozyon, elektroliz, ergimiş sodyum klorürün elektrolizi, suyun elektrolizi, sulu sodyum klorürün elektrolizi. Örnek problemler çözümü
15 Genel Uygulama Arasınava yönelik problem çözümlemeler
16 Final sınavı

Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar

Chang R., Chemistry , Mc Graw Hill Inc., 4-9 Baskılar Yardımcı Kitaplar: 1. Kenneth W. Raymond, General Organic and Biochemical Chemistry, John Wiley & Sons, 2. Olmsted, J., &Williams, G. M., Chemistry, John Wiley& Sons, 3. Baskı 3. Blackman, A., Bottle, S.E., Schmid, S., Mocerino, M., Wille, U., Chemistry, John Wiley & Sons 4. Petrucci, R.H., Harwood, W.S., Herring, F.G., Madura, J.D., General Chemistry, Pearson Education International.

Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları

Etkinlikler ayrıntılı olarak "Değerlendirme" ve "İş Yükü Hesaplaması" bölümlerinde verilmiştir.

Değerlendirme

Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri Adet Değer
Ev Ödevi 1 100
Toplam 100
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri Adet Değer
Final Sınavı 1 100
Toplam 100
Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri 40
Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri 60

Staj Durumu

Yok

İş Yükü Hesaplaması

Etkinlikler Sayısı Süresi (saat) Toplam İş Yükü (saat)
Ara Sınav 1 2 2
Final Sınavı 1 2 2
Derse Katılım 14 2 28
Ödev Problemleri için Bireysel Çalışma 14 2 28
Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma 1 10 10
Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma 1 20 20
Toplam İş Yükü (saat) 90

Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi

PÇ 1 PÇ 2 PÇ 3 PÇ 4 PÇ 5 PÇ 6 PÇ 7 PÇ 8 PÇ 9 PÇ 10 PÇ 11 PÇ 12 PÇ 13 PÇ 14
ÖÇ 1 4 4 4
ÖÇ 2 4 4 4
ÖÇ 3 4 4 4
ÖÇ 4 4 4 4
ÖÇ 5 4 4 4
ÖÇ 6 4 4 4
ÖÇ 7 4 4 4
ÖÇ 8 4 4 4
ÖÇ 9 4 4 4
ÖÇ 10 4 3 3 4 4 4
ÖÇ 11 4 4 3
ÖÇ 12 4 4 3
ÖÇ 13 4 4 4
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek