GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS |
|---|---|---|---|---|---|
| 502001092022 | GENERAL CHEMISTRY | Ders | 1 | 1 | 5,00 |
Dersin Seviyesi
Lisans
Dersin Sunulduğu Dil
Türkçe
Dersin Amacı
Bu dersin amacı, öğrencilerde kimyanın temel kavram ve prensiplerine ilişkin sağlam bir temel oluşturmak, kimyanın günlük yaşantımızda önemli bir rol oynadığını örneklerle göstererek öğrencilere kimyayı sevdirmek. öğrencilerin soru çözme ve doğru düşünme yeteneğini geliştirmektir.
Dersi Veren Öğretim Görevlisi/Görevlileri
Doç. Dr. Füsun PELİT
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Genel kimyaya ile ilgili temel kavramlar hakkında bilgi sahibi olma, kimyasal özellikler, kimyasal ilişkiler ve kimyasal mekanizmaları tanımlayabilme. |
| 2 | Maddenin halleri, maddeyi oluşturan yapıları tanıma, atom, molekül, ve iyonik maddelerin homojen ve heterojen ortamlardaki kimyasal davranışlarını kavrama ve ilgili kuramları anlayabilme. |
| 3 | Kimyasal çalışmalarda üç boyutlu atomsal ve moleküler düzeyde düşünebilme, moleküler geometri, bağ oluşumunu açıklayabilme. |
| 4 | Teknolojik gelişmeler sonucunda ortaya çıkan yeni kimyasal olayları ve özelliklerini kavrayabilme |
| 5 | Genel kimya dersinden kazandığı bilgileri kullanabilme ve deneysel sonuçlara yorum yapabilme becerisini kazanma. |
| 6 | Kimya bilgilerini, sonraki yıllarda alacağı derslerde teorik, uygulama ve laboratuarda doğru bir şekilde kullanabilme becerisi kazanma |
Öğretim Sistemi
Birinci Öğretim
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
Yok
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
Yok
Dersin İçeriği
Madde, Atom yapısı, Kimyasal bağlar, molekül geometrisi, mol kavramı,kimyasal eşitlikler,kimyasal reaksiyonlar, asit, baz reaksiyonları, yükseltgenme indirgenme reaksiyonları, gazlar,sıvılar, katılar,çözeltiler , çözelti problemleri,kimyanın temel yasaları.
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Konular (Teorik) | Laboratuvar | Öğretim Yöntem ve Teknikleri | Ön Hazırlık |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Kimya Biliminin tanımlanması, Maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, kütle ve ağırlık, hacim, yoğunluk, sıcaklık skalaları, sayıların kullanımı, bilimsel notasyon, anlamlı rakamlar. | |||
| 2 | Atomlar, Atom Teorisi, Atomun Yapısı, Atom Numarası, Kütle Numarası ve İzotoplar | |||
| 3 | Kuantum Teorisi ve Atomların Elektronik Yapısı, Kuantum Sayıları, Atomik Orbitaller | |||
| 4 | Periodik Tablo, Moleküller ve İyonlar, Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkileri, Atom Kütlesi, Molekül Kütlesi | |||
| 5 | Kimyasal Formüller ve Bileşiklerin Adlandırılması, Kimyasal Bağlar, Lewis Yapılarının Yazılması, Rezonans, Moleküler Geometri, VSEPR Modeli ve Uygulama Kuralları | |||
| 6 | Kimyasal eşitlikler ve hesaplamalar:,kimyasal tepkimeler,oksidasyon sayıları,redox tepkimelerinin eşitlenmesi | |||
| 7 | Kimyasal eşitlikler ve hesaplamalar: Reaktiflerin ve ürünlerin miktarlarının hesaplanması, Mol kavramı. kısıtlayıcı bileşen kavramı, tepkime veriminin tanımı | |||
| 8 | Sulu Çözeltilerdeki Tepkimeler, Asit Baz Tepkimeleri, Çökelme Tepkimeleri, Kompleksleşme Tepkimeleri, Redoks Tepkimeleri | |||
| 9 | Ara sınav | |||
| 10 | Brönsted asitleri ve bazlar, suyun asit-baz özellikleri, pH-asitlik ölçüsü, asitlerin ve bazların kuvveti, moleküler yapı ve asitlerin kuvveti Asit-baz reaksiyonları, kuvvetli asit-kuvvetli baz reaksiyonu, zayıf asit-kuvvetli baz reaksiyonu, kuvvetli asit-zayıf baz reaksiyonu, zayıf asit-zayıf baz reaksiyonu, oksitlerin ve hidroksitlerin asit-baz özellikleri, bazik amfoterik hidroksitler, Lewis asitleri ve bazları, Asit-Baz Titrasyonları, Redoks Titrasyonları | |||
| 11 | Moleküller Arası Kuvvetler ( dipol-dipol kuvvetleri, iyon-dipol kuvvetleri, dispersiyon kuvvetleri, hidrojen bağı), Sıvılar ve Özellikleri | |||
| 12 | Çözelti türleri, çözünme işleminin moleküler boyutu, derişim birimleri | |||
| 13 | Kimyasal denge, denge ve denge sabiti kavramı, denge sabiti ifadesinin yazılması, denge derişiminin hesaplanması, dengeye etki eden faktörler, Le Chatelier Prensibi, derişim, hacim ve sıcaklığa bağlı değişimler | |||
| 14 | Gazlar, gaz halinde bulunan maddeler, bir gazın basıncı, gaz kanunları | |||
| 15 | Termokimya, enerjinin tanımı ve enerji türleri, kimyasal tepkimeleredeki enerji değişimleri, entalpi, termokimyasal eşitlikler | |||
| 16 | Final sınavı |
Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar
DERS KİTABI: 1. Genel Kimya - R. H. Petrucci, W. S. Harwood,Çeviri Editörü Tahsin Uyar- Palme Yayıncılık-6. Basım-1993-İstanbul 2.Genel Kimya-R. Chang- Çeviri Editörü Bahattin Soydan, A. Zehra Eroğuz, Beta Yayıncılık-6. Basım-1993-İstanbul 3. Erdik, Ender; Sarıkaya, Yüksel; Temel Üniversite Kimyası, Ankara, Hacettepe Taş Kitapçılık,1986. YARDIMCI KİTAP
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Değerlendirme
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | Adet | Değer |
|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | Adet | Değer |
| Final Sınavı | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | |
Staj Durumu
Yok
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 1 | 1 |
| Final Sınavı | 1 | 1 | 1 |
| Quiz | 2 | 0 | 1 |
| Derse Katılım | 14 | 2 | 28 |
| Uygulama/Pratik | 14 | 2 | 28 |
| Rapor Hazırlama | 8 | 2 | 16 |
| Proje Hazırlama | 1 | 5 | 5 |
| Proje Sunma | 1 | 1 | 1 |
| Ödev Problemleri için Bireysel Çalışma | 14 | 2 | 28 |
| Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma | 1 | 15 | 15 |
| Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma | 1 | 15 | 15 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 139 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | |
| ÖÇ 1 | |||||||||||
| ÖÇ 2 | |||||||||||
| ÖÇ 3 | |||||||||||
| ÖÇ 4 | |||||||||||
| ÖÇ 5 | |||||||||||
| ÖÇ 6 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek